双氧水能和哪些物质反应

双氧水
过氧化氢,双氧水(hydrogen peroxide)

1. 分子式:H2O2

2. 相对分子质量:34.01

3. 主要成分:30% H2O2

4. 外观与性状:无色透明液体,有微弱的特殊气味.

5. 理化性质:

(1)熔点(℃):-2

(2)沸点(℃):158(无水)

(3)相对密度(水=1):1.46

(4)相对密度(空气=1):无资料

(5)溶解性:溶于水,醇,醚,不溶于苯,石油醚

(6)稳定性:不稳定,避光保存

(7)避免接触的条件(禁忌物):强酸,强碱,酰基氯,醇类,胺类,易燃或可燃物.

6. 健康危害

(1)侵入途径:吸入,食入

(2)健康危害:吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈性.眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明.口服中毒出现腹痛,胸口痛,呼吸困难,呕吐,一时性运动和感觉障碍,体温升高等.个别病例出现视力障碍,癫痫样痉挛,轻瘫.长期接触本品可致接触性皮炎.皮肤接触后,表皮变白,脱落,灼痛感.

7. 急救措施:

(1) 皮肤接触:立即脱去被污染的衣着,用大量流动的清水冲洗,至少15分钟.就医.

(2) 眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15min.就医.

(3) 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医.

(4) 食入:误食者用水漱口,给饮牛奶或蛋清.就医.

8. 防护措施:

呼吸系统防护:可能接触其蒸气时,佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩).

眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护.

身体防护:穿聚乙烯防毒服.

手防护:戴氯丁橡胶手套.
9.国家标准要求:GB6684-86


双氧水的专业名词叫过氧化氢(H2O2)，是一种强氧化剂。过氧化氢是天然存在的一种化学物质，存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。过氧化氢溶于水，就成了人们常说的双氧水。其实，早在十八世纪，人类就发现并开始使用双氧水，在食品工业中，过氧化氢主要用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色等，同时也用作生产加工助剂。此外，在饮用水处理、纺织品漂白、造纸工业、医学工业以及家用洗涤剂制造等领域，双氧水也都发挥着重要的作用。


过氧化氢的使用依赖于过氧化氢的氧化性，不同浓度的过氧化氢具有不同的用途。一般药用级双氧水的浓度为3%%，美容用品中双氧水的浓度为6%%，试剂级双氧水的浓度为30%%，食用级双氧水的浓度为35%%，浓度在90%%以上的双氧水可用于火箭燃料的氧化剂，若90%%以上浓度的双氧水遇热或受到震动就会发生爆炸。双氧水还特别易分解，高纯度双氧水的基本形态是稳定的，当与其它物质接触时会很快分解为氧气和水。


当人们对双氧水有了一个基本认识的时候；当人们得知双氧水存在于每个人须臾不能离开的空气和水中的时候；当人们知晓双氧水从十八世纪以来就被人类广泛利用的时候；当人们明白双氧水早已经大量运用到食品工业中的时候，才发觉原来双氧水离我们的日常生活并不遥远。

在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。


可由硫酸作用于过氧化钡，或电解氧化硫酸成过硫酸或硫酸盐成过硫酸盐再经水解，或由2-乙基蒽醌经氢化再经氧化而制得。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.7℃，沸点150℃。凝固点时固体密度为1.71g·cm-3，密度随温度升高而减小。H2O2的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯H2O2比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气。
H2O2可溶於乙醇、乙醚，不溶於苯。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。

重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对H2O2的分解有催化作用；H2O2在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解；用波长为320～380nm的光照射会使H2O2分解速度加快，故H2O2应盛於棕色瓶中并放在阴凉处。
发现
1818年，L.J.Thenard发现水系无机物、有机物在自动氧化时，或者在生物体内呼吸氧气时，在生成水之前会生成过氧化氢。
制备
1950年代以前采用电解法制备过氧化氢。1953年，杜邦公司采用蒽醌法制备，以烷基蒽醌为媒介物，反覆氧化还原制得。现在世界各国基本上都是用这一技术。
应用
过氧化氢主要用於纸浆、天然纤维等的漂白，也是染发剂的成份之一，还用作合成有机原料（邻苯二酚）的材料，医药、金属表面处理剂，聚合引发剂等。还可用作火箭推进剂。
常规
别名 双氧水
IUPAC中文命名 过氧化氢
CAS号 7722-84-1
分子式 H2O2
分子量 34 g mol-1
溶解度 与水任意比互溶
SMILES
溶解度
pKa
pKa1
pKa2
pI
物理性质
熔点 272.44 K (-0.7℃)
沸点 423.15 K (150 ℃)
三相点
bar
临界点
bar
偶极矩
熔化热 (ΔfusH) kJ mol-1
汽化热 (ΔvapH) kJ mol-1
[α]D20 °mL g-1 dm-1( )
液态
外观 淡蓝色粘稠液体
STP下的密度 1.4067 kg/m3
ΔHf0 kJ mol-1
ΔfG0 kJ mol-1
S0 J mol-1 K-1
ΔHc0 kJ mol-1
Cp J mol-1 K-1

一、酸性比较：
浓硫酸（98.3％）>浓盐酸（37％）>三氯化铁>双氧水（30％）
二、氧化性比较：
浓硫酸>三氯化铁>双氧水（30％）>浓盐酸（37％）
三、勾兑：
浓硫酸腐蚀金属活动顺序表H前面金属，但铁、铝会发生钝化，加入少量三氯化铁可以继续反应。（化学反应式略）如反应腐蚀效果不好，可浓硫酸＋浓盐酸。
双氧水主要除去铁锈等氧化物，加入少量草酸效果更明显。
盐酸可与三氯化铁混合。
总的说来，浓硫酸、三氯化铁、双氧水是利用氧化性腐蚀，盐酸用还原性腐蚀。具体情况具体分析。