磷化氢和硅化氢的自燃

在讲授元素周期律一节时，为了让学生更直观地看到PH₃和SiH₄的不稳定性，可增补实验来加深学生的记忆和理解。

　　1 PH₃的制备和自燃实验装置如右图

　　取绿豆粒大小一块白磷放入NaOH的浓溶液中，加热，发生反应

　　4P+3NaOH+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH₃↑

　　2PH₃+4O₂==P₂O₅+3H₂O

　　在实验时白磷要适当少量，NaOH溶液要适当多一点，以免在加热时有白磷蒸汽生成而在试管上部凝结或有少量逸出而影响实验。PH₃有毒，在实验开始时要在尖嘴处有一点燃的酒精灯烧掉可能逸散的PH₃，防止中毒。

　　2 SiH₄的制备和自燃装置如右图

　　将建筑用沙用水洗净，烘干，与过量的Mg粉混合均匀，

　　装入试管中加热试管底部（最好用喷灯加热，速度快），

　　待试管底部出现红热，就立即停止加热，可以看到红热现象从底部迅速向上扩展，（由此现象可以让学生比较Si-O键和Mg-O的键能大小，更好地理解镁与氧的结合力更强，既为以后讲MgO是优良的耐火材料打下基础，又为学生从能量角度理解化学反应做好铺垫）。

　　发生反应：4Mg+SiO₂==Mg₂Si+2MgO(质量比>:8：5)

　　待试管冷却后，取一角匙于干燥的表面皿中，滴加稀盐酸，可以有火花产生和爆鸣声。

　　发生反应：Mg₂Si+4HCl==2MgCl₂+SiH₄↑ SiH₄+2O₂==SiO₂+2H₂O

作者：北大附中特级教师金仲鸣

（来源：来宝网）

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